能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液的反应：

B．碳酸钡溶于稀硝酸：

C．铁与稀盐酸反应：

D．醋酸除水垢：

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

B．2 L 0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．18g H2O含有10NA个质子

D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

B．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质

C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．纯碱、烧碱、生石灰         B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾    D．纯碱、硫酸钠、胆矾

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、、    B．、、、

C．、、、   D．、、、

下列叙述正确的是

A．1mol H2O2的质量为34g·mol－1

B．C2H5OH的摩尔质量为46g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为       。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是           （填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为          （填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为          。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是       。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是               。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是          。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为         。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有        个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是    。

利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)   ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g)   ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝            ；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为            (填化学式)。

②下列说法正确的是            (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为               。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为            L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为                。