在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(     )

A．4molA+2molB                     B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD               D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1；C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3；S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4

③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H6

④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8

A．①③       B．④        C．②③④     D．②③

下列说法正确的是(     )

A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(      )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是(      )

A． a点

B． b点

C． c点

D． d点

恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是(     )

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH＝0的盐酸            ②0.1 mol／L的盐酸

③0.01 mol／LNaOH溶液    ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000       B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11         D．14∶13∶2∶3

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（     ）

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol

化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）

A．①④     B．②⑤⑥     C．①④⑤     D．②③⑥

下列说法正确的是（     ）

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H