化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是 A.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维 B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C.硅酸可以用于刻蚀玻璃 D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
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自然界里常见金属元素存在最多的是 Al,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是 A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现 C.铜矿较易还原,铝矿很难还原 D.以上说法是错误的
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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:
请回答下列问题: (1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。) (2)加入氧化剂的目的______________________。 (3)最适合作氧化剂X的是__________。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (4)加入的物质 Y 是____________。 (5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。 (2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。 A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-) (3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”) (4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。 (5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
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氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题: (1)已知拆开1molH-H 键,1molN-H键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。 (2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
①20 s内,v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。 ②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。 ④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后: c(NO2) ______ 0.30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”) (3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。 ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________; ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子无中子,B的单质在空气中含量最多, C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍, E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基态原子的核外电子排布式为____________。 (2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。 (3)A 元素与C元素形成两种常见的化合物,其原子个数比为1:1 和2:1,写出其原子个数比为1:1的化合物的电子式___________。
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一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时另一个电极通入空气: (1)此电池的负极反应式是__________; (2)正极电极反应式是___________; (3)电解液中的H+向___________极移动。
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电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+):B<A=C C.D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) D.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.05mol·L-1
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下列叙述正确的是( ) A.95 ℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7 D.pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,醋酸产生的H2多
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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.溶液中OH-向电极a移动 B.O2在电极b上发生还原反应 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5 D.电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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