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Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。 （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。 （3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。 （4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。 （5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。
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请回答下列问题： （1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。 （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则： ①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ； ②还原剂为 ； ③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。
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含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）
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在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为 A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
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CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是 A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
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近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A．Mg B．Mg C．Mg D．Mg
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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等 C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同
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下列离子方程式书写正确的是 A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
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下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
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