化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一,它可由甲和乙在一定条件下制得 下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C11H11O3 B. 甲分子中含有1个手性碳原子 C. 乙、丙各1mol分別和氢气反应,最多消耗氢气均为4mol D. 丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
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下列说法正确的是 A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小 B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0 D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
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下列关于各图的叙述正确的是 A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(B)>ω(A) D. 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA B. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA C. 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA
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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
A. A B. B C. C D. D
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下列实验装置设计不能达到目的的是 A. 实验I:所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ:检验电解饱和食盐水的产物Cl2 C. 实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV:吸收SO2
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下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水【解析】 D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:K+、SO42- 、Na+、ClO- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
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M是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。 下列说法正确的是 A. 元素C、D形成的简单离子半径,前者大于后者 B. F的热稳定性比H2S弱 C. 化合物A、F中化学键的类型相同 D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
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下列有关物质性质及其应用的说法,正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B. 氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料 C. Cl2、SO2均有漂白性,可使紫色石蕊溶液褪色 D. 钠的金属性强于钾,工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl
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