下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是( ) A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料 C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D. 光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
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A.[物质结构与性质] CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题: (1)Cu2+基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。 (2)SO42-的立体构型是______,与SO42-互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。 (3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是______________。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为: 步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。 步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。 (3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。 附表 相关物质的沸点(101kPa)
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用零价铁(Fe)进行水体脱氮、(去除水体中的NO3-),已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________,正极的电极反应式是_________。 (2)研究表明,零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO(OH)外皮,从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设: Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-;Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 针对假设I:做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______。 ②针对假设II:以同位素示踪法,证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。 (3)将足量铁粉投入水体中,测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图,初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析,不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。
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以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下: (1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。 (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O ii:…… ①写出ii的离子方程式:______________________。 ②下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b.____________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是___(选填序号)。 A.减小PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_________。
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知:
(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。 (2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。 (3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是________________。 (4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00 mL,并加热煮沸,使Al3+与EDTA完全反应,再调试液pH=4.5,以PAN(1-(2-吡啶偶氨)-2-萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________(写出计算过程) (已知:EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应)
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某重要香料F的合成路线有多条,其中一条合成路线如下 请回答下列问题: (1)化合物E中含氧官能团的名称为______、__________。 (2)在(a)~(e)反应中,属于取代反应是____。(填编号) (3)写出E→F的化学反应方程式_______。 (4)写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式:_____________。 ①该物质属于芳香族化合物 ②该分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③1mol该物质最多可消耗2molNaOH ④该物质能发生银镜反应。 (5)根据已有知识并结合相关信息,已知: 写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_____________
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七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下: (1)煅粉主要含__________,该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________。 (2)滤液I中主要的阴离子有_________;若滤液I中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。 (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为______________。 (4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为_______________。
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
下列说法中正确的是 A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B. 平衡时,若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2,则V正<V逆 C. Q=8.2 D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
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下列有关物质的浓度关系正确的是 A. 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合(pH﹥7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) B. Na2CO3溶液中:c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-) C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4) D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
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下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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