A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
|
|
W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A. 三种元素的最高正化合价中,Z的最大 B. W溶液显碱性或中性 C. 原子半径:X>Y>Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
|
|
下列反应的离子方程式正确的是 A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B. 碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+ C. FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O D. Na2CO3发生水解反应:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
|
|
有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体结构) A. 8 B. 7 C. 4 D. 3
|
|
0.1mol·L-1的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是 A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸 B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) C. c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+) D. c(H2C2O4)>c(C2O42-)
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6NA B. 1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2+被氧化时,消耗Cl2的分子数为NA D. 1 mol-CH3中所含的电子总数为10NA
|
|
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:
已知:RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题: ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________,C+E→F的反应类型是_______。 ⑵有关G的下列说法正确的是_________。 A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1mol G最多可以跟4mol H2反应 ⑶E的结构简式为_________。 ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。 ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。 ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ⑹已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:_________________ CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
|
|
(1)W原子的核外电子排布式为_________。 (2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。 (3)Z、W两种元素电负性的大小关系为____;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。 (4)CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1): ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_____。 ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。 A.Y4为一种新型化合物 B.Y4与Y2互为同素异形体 C.Y4的沸点比P4(白磷)高 D.1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
|
|
环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃)。 主反应: 回答下列问题: (1)仪器A的名称是 。 (2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有 、 。 (3)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 (用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。 (4)为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是 。
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是 ,“取有机层”时使用的主要仪器是 。(填下图对应的字母)。 (6)实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定。具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
|
|||||