|
某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答： （1）下列说法不正确的是_________ A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐 D.化合物F能与NaHCO3溶液反应 （2）化合物B的结构简式是_________。 （3）C+D→E的化学方程式是____________。 （4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子 ③不能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
|
|
|
Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋ 请回答下列问题： （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。 A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。 A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精 （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A为______________________。 （5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 ① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。 ② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
|
|
|
氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。 （1）已知： I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1 II HCl(g)+CH3OH(g) III NH4Cl(s)+CH3OH(g) ① 反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。 ② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。 己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_______________ （2）25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，则混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） （3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________。
|
|
|
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。 （2）V2=_____________L。
|
|
|
实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。
（1）C中试剂是____________。 （2）下列说法不正确的是______________。 A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸 D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D （3）写出B 中反应的离子方程式___________________。
|
|
|
为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：
请回答： （1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。 （2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。
|
|
|
A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构 请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。 （2）有机物E的结构简式______________。 （3）F→G的化学方程式是_______________。 （4）下列说法正确的是____________。 A．有机物D能使石蕊溶液变红 B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液 C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
|
|
|
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法正确的是 A. 气体A可能是CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+ D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
|
|
|
将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是 A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3 C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
|
|
|
常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-) B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
|
|
