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150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ） A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯
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组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为 A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种
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下列描述 A．最多有6个碳原子在一条直线上 B．该烃属于苯的同系物 C．至少有10个碳原子在同一平面上 D．所有碳原子不可能都在同一平面上
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以2氯丙烷为主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为 A．加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→取代反应 C．消去反应→取代反应→加成反应 D．取代反应→加成反应→消去反应
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要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色． C. 足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
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下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
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化合物F（
（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。 （2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。 （3）D的结构简式为___________________________________。 （4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种 （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选） ________________________________________________________________ 。
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硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： (1) Se原子的核外电子排布式为____________。 (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。 (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________ (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。 (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1 则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于 该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应： 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字） ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）． ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。 （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________
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某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________ （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________ （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________ （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。 A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90 ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。 （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。 ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________ （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
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