碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 (1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21:8,则该固体产物的化学式为_____________。 (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是____________ (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4 (3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如下图),碱石灰增重0.614 g。 ①用l%H2O2溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式为___________________。 ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。 ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其可能的原因是______________(填字母) a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b.碱石灰吸收了空气中的CO2 c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收
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非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下 (其中R-为) (1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。 (2) X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为___________。 (3) B→C的反应类型为____________________。 (4) 一定条件下,A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢 (5)已知: 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______
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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、______________(填一种)。 (2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________。 (3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是________________。 (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式)。
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—定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40% C. 达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D. 丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此时v(正)<v(逆)
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3) C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1 D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列实验操作、现象与所得结论一致的是
A. A B. B C. C D. D
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下图所示与对应叙述相符的是 A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸 C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示。 下列说法正确的是 A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 升高温度能提高HCl的转化率 B. 加入催化剂,能使该反应的焓变减小 C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量 D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时,阳极质量增大 B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小 C. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023 D. 室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
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