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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( ) A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B. 二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br B. Al3＋的结构示意图： C. 羟基的电子式：
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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
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实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下： 2 已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。 ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 ⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。 ⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。 ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。 ②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。 A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．95％乙醇水溶液 D．滤液 ③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。 ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。 ⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。
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氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。 ⑵CH3NC（其结构简式为
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。 ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 ⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。
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磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。 ⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO4·2H2O(s)=CaSO4· CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1 H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1 则反应CaSO4·
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。 ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。 ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。 ⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
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实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。 ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。 ③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。 ⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________。 ⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。 ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。 ⑶冰水冷却的目的是___________。 ⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
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肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。 ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。 ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。 ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。 ②实验中加热煮沸的目的是___________。 ③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________
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化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。 ⑵B→C的反应类型为___________。 ⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。 ⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。 ⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化 请以
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