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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( ) A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3) C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-) D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)
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硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－ B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－ C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－ D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
X Y Z
下列说法不正确的是( ) A. 物质X中所有碳原子可能共平面 B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5 D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0 C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A. B. C. D.
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我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是( ) 反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2 反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1 反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如下图所示
反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. ΔH1－ΔH2<0 D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
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下列说法正确的是( ) A. 铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大 B. 标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子 C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)减小
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实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是 ( )
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溴离子 C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D. 用装置丁获得单质溴
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3- =Ag＋＋NO↑＋H2O D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HCO3-＋2OH－=CO2↑＋NH3↑＋2H2O
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