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工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是
A. a 为直流电源的负极 B. 阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C. 电解过程中，阴极区的pH逐渐减小 D. 理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍
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原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是 A. a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. 四种原子中d 原子的半径最大 C. b 与c形成的化合物中一定不存在共价键 D. 在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族
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以下实验设计不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A. 甲分子中所有原子不可能处于同一平面内 B. 甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇 C. 红外光谱不能区分甲、乙两种物质 D. 合成树脂
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下列有关生活中常见物质的说法不正确的是 A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌 B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果
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1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空： （1）写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。 （2）写出反应①的化学方程式 ____________________________________________________。 （3）一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。 （4）检验F中存在溴元素的方法是________________________________________________。 （5）写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ：
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铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。 已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空： （1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。 （2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。 （3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。 （4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。
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2SO2(g)＋O2(g) 完成下列填空： （1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；该反应无需加压的原因是____________________________________________________。 （2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。 （3）上述反应的平衡常数表达式为__________________________________，随着温度升高，平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 ① 写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。 ② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。
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I.2Al+Fe2O3 （1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。 （2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。 （3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。 （4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。 II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
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NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个 C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
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