下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是

A. 加食盐腌制    B. 抽真空    C. 充氮气    D. 使用吸氧剂

我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是

A. A    B. B    C. C    D. D

五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是

A. 元素X可能为锂

B. 原子半径大小: r(M)>r(w)

C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

下列实验方案，能达到相应实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列叙述正确的是

A. 蒸馏“地沟油”可获得汽油

B. 海水中加入明矾可将海水淡化

C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用

D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺

用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol 

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.混合气体的密度不变         B.混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变                 D.2v正(O2)= v逆(NO2) 

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。

实验一: 硫代硫酸钠的制备

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:

Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:

（1） 仪器a的名称为_________。

（2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。

（3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。

（4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。

（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:

实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度

①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。

②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。

③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。

芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如下:

己知：CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH

（1）写出反应①所需的试剂和条件_____________。

（2）化合物A的名称是________，分子中不同化学环境的氢原子共有_____种，共面的碳原子数目最多有_______个。

（3）D中含氧官能团的名称是________。

（4）写出反应⑨的化学方程式________，该反应的反应类型是________ 。

（5）化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

a.属于芳香族化合物    b.能发生银镜反应，也能发生水解反应

（6）在方框中写出以为主要原料，合成的流程。

___________

KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

（1） 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______，电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_________，熔融池中的化学方程式为___________。

（2）如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________，当pH为10～11时，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)

（3）控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。

（4）制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂离子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1mole-,则反应后Mn元素的化合价为_______。

已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

下列说法正确的是

A. NaH2PO4溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7

C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)