某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是

A. 由图可知X中可能存在Fe2O3    B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固体成分为Cu    D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中，H+移向b；c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d 浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为

A. a>b>c>d    B. c> a>b>d    C. a>c>d>b    D. b>d>c > a

在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2

C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2

D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 平衡时B 的转化率为50%

C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

对反应A(s+3B(g)2C(g)+ D(g)来说，下列反应速率最快的是

A. v(A)=0.02mol/(L·s)    B. v(D)=0.01mol/(L·s)

C. v(C)=0.5mol/(L·min)    D. v(B)= 0.6mol/(L·min)

将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A. 反应速率:vB(正)=vc(逆)    B. B的体积分数不变

C. 气体的密度保持不变    D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是

A. 通常情况下，N2比NO稳定

B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是

A. CeO2·xCe是该反应的催化剂    B. 该过程中CeO2没有消耗

C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化    D. O2在第一个反应中作氧化产物

元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数

五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、c、d    B. b、a、e、d、c    C. b、a、d、c、e    D. b、a、c、d、b