普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是

A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2

B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2

D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B. a、b、c的一氯代物都只有三种

C. a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说汰正确的是

A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA

C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA

D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA

化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是

A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3

C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维

D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。

I.H2S 的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。

(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:

(1)实验过程中需记录的数据是___________。

(2)上表中的V2=_______，V3=_________。

已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。

(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。

(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。

(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。

a.最高正化合价Cl>C

b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定

C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高

d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。

一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

①等于QkJ   ②小于QkJ    ③大于QkJ    ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度                  ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar    ④使用催化剂

(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。画出18O2-的离子结构示意图：__________。

(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。

①碘升华     ②氢气在氧气中燃烧    ③HCl 气体溶于水   ④酒精溶于水

⑤冰融化     ⑥氢氧化钠熔化        ⑦NH4Cl受热分解   ⑧(NH4)2SO4溶于水

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。

①砹(At)的氢化物不稳定              ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍的原子失电了能力比镁弱         ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强