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下列有关叙述中正确的是（ ） A. 常温下， B. NaCl溶液和 C. 已知 D.
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有关氢氰酸 A. B. 常温下， C. KCN溶液呈碱性 D.
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化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 （ ） A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
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（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。 ① CH3CH＝CHCH 3 __________； ② ③ ④ （2）按系统命名法命名 ①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________ ②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________
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钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。 （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。 （2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________ （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。 （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。 体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。
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一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以
（1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为_______。 （2）若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；
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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，氧原子轨道杂化类型__________。 （2）根据等电子体原理，NO2+的空间构型是__________；1 molN O2+中含有的π键数目为__________个。 （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态铬原子外围电子排布式为__________。 （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （5）O3分子是否为极性分子？__________。
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下列各组有机物不是同分异构体的是 ( ) A. B. C. D.
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充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是（ ） A. C4H6 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2
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