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下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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光刻胶的一种合成路线如下：
已知： I. II. III.RCOOH+CH 回答下列问题 （1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。 （2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。 （3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。 （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
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钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题： （1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。 （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。 （3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 （4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。 （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
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砷（33As）在周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。 （1）砷化氢的电子式为_________。 （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________。 （3）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________。
（4）砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ ①0～10 min内，I−的反应速率v(I−)＝______________。 ②在该条件下，上述反应的平衡常数K＝__________。 ③升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有较强的氧化性。 ①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则 NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图。则a点时，盐桥中K+____移动（填“向左”、“向右”或“不”），c点时，负极的电极反应为____________________。
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
请问答下列问题： （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。 （2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。 （3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。 （4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39） （6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。
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某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。 【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
（1）装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F，其中装置C的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 【探究二】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。 （3）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，该反应的离子方程式_________________________________。 （4）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L－1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。
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已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA 为强酸 B. a＝10 C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为 D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
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化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A为电源的正极 B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移 C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2 D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键 B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物
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下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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