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25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[
下列说法错误的是（ ） A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) D. 25℃时，反应CO32-+H2O
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（ ） A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键 C. 原子半径：c>d>a D. 单质的熔点：c>b>a
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锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物, 电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（ ） A. 该电池放电时,锂电极发生还原反应 B. P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 C. 电池工作时,碘离子移向Li电极 D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·(n-1)I2+2LiI
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子 B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子 C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
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家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ） A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种
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化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ） A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
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以有机物A 为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：
回答下列问题： （1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。 （2）A～B的反应类型为________，B→C 的反应类型为________________。 （3）B的结构简式为_________________。 （4）由D生成E 的化学方程式为__________________。 （5）二取代芳香族化合物W 是E的同分异构体，符合下列条件的W 共有___种( 不含立体异构)。 ①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg ②能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。
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2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。 （1）N 元素原子核外电子云的形状有____________种；基态铜原子的价电子排布式为_______________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为________________。 （2）N和O中第一电离能较大的元素是___________；SO42-的空间构型是_______________。 （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为______________，H2O2 难溶于CCl4，其原因为__________________。 （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1mol PAN中含σ键数目为__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[ Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________________。 （5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β- 射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已 知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子相邻的Kr 原子有m 个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n=________________。
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ClO2 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。 Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。 向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题： （1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是______________________。 （2）装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。 （3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C 的作用是_______________ Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。 （4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。 （5）证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。 （6）将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。
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