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常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分教． |
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现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题： （1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
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有一次化学课外小组在探究性实验中，将金属钠（Na）投入到盛有水的烧杯中，反应剧烈，生成了氢氧化钠和一种气体． （1）请你推测一下这种气体可能是什么气体？为什么？并设计实验进行检验．
（2）如果没有说明只生成一种气体，那么你又会有怎样的猜想呢？______． |
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已知A、B、C、D是4种固体物质，甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体，丙是一种常见的挥发性酸． A、B、C、D的转化关系如图所示． （1）若A是一种建筑上常用的白色块状固体，用化学式填空：A ，B ，C （2）若B是一种碱，曝露在空气中表面会潮解变质，用化学式填空：B ，C ，D ． 
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用______． （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式______． （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象） ______． （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______． （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是 ______． |
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热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以加入适量的盐酸把它们除掉，请以化学方程式说明去除水垢的原理：______、______． |
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如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题： （1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 ． （2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 （3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）． 
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当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时，你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体--四氯乙烯（C2Cl4）． （1）四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是______，16.6g四氯乙烯中含氯元素______ （2）香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一．这种方法主要利用了活性炭的______性． |
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在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中． ①可用于人工降雨的氧化物______②可用于金属层表面除锈的酸______ ③可改良酸性土壤的碱______ ④可作建筑材料的盐______． |
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有三瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②NaOH溶液；③Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
A．①③② B．③②① C．③①② D．①②③ |
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