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打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ |
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下列物质通常保存在棕色瓶中的是（ ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．食盐水 |
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雪碧和汽水是常见的饮料，它们都含有的一种酸是（ ） A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸 |
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生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ） A．水果 B．食盐 C．食醋 D．糕点 |
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化学小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数．取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应．生成沉淀4.9g． 计算：①CuSO4溶液中溶质的质量分数． ②求所得溶液的溶质质量分数． |
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镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源． （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 海水中的MgCl2  Mg（OH）2  MgCl2•6H2O MgCl2 Mg①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______ ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能． （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于______ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式______． （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2． 小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______． 实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体． 实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的， 其理由是______． 查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03 加热分解的化学方程式______ 2MgO+H2O+CO2↑ 
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学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： [提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）． [查阅资料]CaCl2溶液呈中性． [实验与结论] ①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的． ②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ． ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 ． [拓展与应用] ①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤． ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒人下水道，可能造成的危害是 （写一条）． |
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判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强． （1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： ①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸； ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液． |
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用PH试纸测溶液的pH，若测前先将PH试纸用水湿润，将测量结果按要求填空（填“相同”“偏小”或“偏大”） （1）若待测液是氯化钠溶液，其测量结果与实际的pH （2）若待测液是盐酸，其测量结果会比实际的pH （3）若待测液是氢氧化钠溶液，其侧量结果会比实际的pH ． |
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小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究． （1）将电池中各物质分类，其中属氧化物的是 、有机合成材料的是 可回收的金属材料是 ． （2）氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯步骤：溶解、 、蒸发等． （3）氯化铵化学式是 ，N的化合价是 价． （4）除去二氧化锰中的碳粉，可用 的方法． 
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