某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。
（4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。
某化学兴趣小组借助
的仪器装置完成有关实验。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 ______ 
填序号
。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气
(2)B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是 ______。
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是
、
或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：
是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和
，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设1：红色粉末是
假设2：红色粉末是
假设3：红色粉末是和的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是 ______。
②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ______。
经分析，确定红色粉末为和的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾
。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使
、
、
分别生成沉淀的pH如下：
物质 |
|
|
|
开始沉淀pH | 6.0 |
|
|
沉淀完全pH | 13 | 14 |
|
实验室有下列试剂可供选择：
氯水 
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂为1____ 填字母，写出溶液中发生反应的离子方程式写出一个即可 ___。
②试剂为2______ 填字母。
③固体X的化学式为 ______。
④操作I为 ______。
用
代替
与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。
燃烧器中反应①
（主反应）
反应②
（副反应）
再生器中反应：
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。
（2）燃烧器中
物质的量分数随温度T、压强p
的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，含量越高；
②______ ；
③______ ；
由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 
写名称
。
（4）欲采用氯化钯
溶液除去
中的CO，完成以下实验装置图：______注：
。
（5）CO2在自然界循环时可与
反应，是一种难溶物质，其
。现将
的
溶液与一定浓度的
溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。
草酸
溶液与酸性
溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
（查阅资料）溶液氧化
的反应历程为：
（提出假设）假设1：该反应为放热
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。
（设计、完成实验）
称取______g草酸晶体
，配置500mL
溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______
填下列选项的字母序号
。
A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B 定容时俯视刻度线
C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
完成探究，记录数据
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量 | 控制条件 | 溶液褪 色时间
| |||
| 等浓度
|
|
稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 |
| 18 |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度 | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量 |
|
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL
| 18 |
则
______，假设______成立。
由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．取
溶液于锥形瓶中，加入10mL
稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液
，则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中溶液的物质的量浓度为______。
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________，证明______________________。
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式__________________________。
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
