工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：已知：步骤③生成的在溶液中存...

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原离子，需要

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全

C 【解析】该还原沉淀法处理含铬(和)废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。结合化学平衡、氧化还原反应、溶度积等知识可解各小题。 A. 步骤①中当时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应达到平衡状态，故A正确； B. 过程 (黄色) (橙色)的反应为：，则加NaOH浓溶液，平衡逆向移动，会转化成，溶液可由橙色变黄色，故B正确； C. 还原离子，转移电子为，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知，需要，故C错误； D. 步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp可知，，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确；答案选C。

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考点分析：

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下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将溶液逐滴加到NaOH溶液中	先无现象后产生白色胶状沉淀	是两性氢氧化物
B	向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶液	醋酸：产生气泡；硼酸：无现象
C	将少量溶液加到悬浊液中，振荡静置	沉淀由红褐色变为白色	的溶解度大于
D	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

A.A B.B C.C D.D

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某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D.向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　 )

A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

B.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA

C.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子

D.25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋

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下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：
B	向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：
C	的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴约	先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生	溶解度：
D	向溶液中滴加溶液	有黑色沉淀成分为产生	酸性：