过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________，证明______________________。
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式__________________________。
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将 | 先无现象后产生白色胶状沉淀 |
|
B | 向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加 | 醋酸：产生气泡； 硼酸：无现象 |
|
C | 将少量 | 沉淀由红褐色变为白色 |
|
D | 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D.向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子
B.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA
C.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D.25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将KI和 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：
|
B | 向盛有 | 2min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：
|
C |
| 先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生 | 溶解度：
|
D | 向 | 有黑色沉淀 | 酸性：
|
A.A B.B C.C D.D
