下列事实与胶体的性质有关的是( ) ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯...

常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

A.13% B.23% C.33% D.43%

下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3与过量 H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）

和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为_________________________。

（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。

A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液