氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是
A.三角锥型、sp3 B.平面三角形、sp3
C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
有关下列说法中，正确的是
A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（ ）
A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－
D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.
=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B.10min 时，X 的转化率为80%
C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式：
C.元素的电负性：Cl＞O＞H
D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞② 
