氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式：
C.元素的电负性：Cl＞O＞H
D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞② 
如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是
A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是
A.第1列是碱金属
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多
D.第8列没有非金属元素
下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1
C.S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示：
主要步骤：
①在 a 试管中 按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；
③小火加热 a 试管中 的混合液；
④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振 荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
⑴实验室配制混合物加入试剂顺序：______。
⑵步骤
中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。
⑶A 装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤
中分离乙 酸乙酯必须使用的一种仪器是______。
⑷为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测 有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管 a 中试剂 | 试管 b 中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
W | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol/L 浓硫酸 | 饱和 Na2CO3 溶液 | 5.0 |
X | 3mL 乙醇、2mL 乙酸 | 0.1 | |
Y | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL3mol/LH2SO4 | 1.2 | |
Z | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验 Y 的目的是与实验 Z 相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验 Z 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是______mL 和______mol/L
②分析实验______
填实验编号
的数据，可以推测出浓H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______填字母。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①已知25℃，10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是___________________________。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时，电极M应接电源的____________极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：_______________。
