Question

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=－a kJ·mol ^-1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min 时，X 的转化率为80%

C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L^-1·s^-1

D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

Answer

A

【解析】

根据题意，该反应的三段式为：

A、在恒温恒容的容器中，容器内总压强和体系的总物质的量呈正比，刚开始体系的总物质的量为4mol，10min时体系的总物质的量为3.6mol，则10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍，A正确；

B、10min时，α(X)==20%，B错误；

C、10min内，v(Y)== 0.03 mol·L-1·min-1，C错误；

D、反应物的浓度越大，反应速率也越大；10min时Y反应了0.6mol，则5min时，Y的转化量大于0.3mol，即X的转化量大于0.1mol，所以前5min内，X 和Y 反应放出的热量大于0.1a kJ，D错误；

故选A。