水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。（1）在配制氯化铁...

水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

稀盐酸 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 10:1 Al2O3 3 【解析】 (1)为了防止Fe3+水解，在配制氯化铁溶液时可以加入少量的稀盐酸，故答案为：稀盐酸； (2)明矾在水溶液中会电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+； (3)将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，故答案为：10：1； (4)加热促进AlCl3溶液水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故答案为：Al2O3； (5)常温下，已知Ksp[M(OH)3] = c3(OH-)·c(M3+)=1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则c(OH-)== 10-11mol/L，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=3，故答案为：3。

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考点分析：

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下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na2CO3溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl 3固体	加热蒸干FeCl3溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]	将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液