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下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6...

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

 

A 【解析】试题分析:A.电子能量与能层和能级都有关,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,故A错误;B.根据洪特规则知,2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上,故B正确;C.根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道,故C正确;D.根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,故D正确;故选A。 【考点定位】考查电子排布的相关基本概念 【名师点晴】明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答;洪特规则:在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道;能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道;泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子。  
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考点分析:
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由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式为_______________,化合物E中所含两个官能团的名称是__________

(2)写出反应类型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________

(3)B转化为C的化学方程式为____________

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:①能发生银镜反应;②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2,则M的结构简式为____________

(5)写出由合成的合成路线________

(合成路线常用的表示方式为:)

 

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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。

1)写出甲中反应的离子方程式    

2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A     B     (填接口字母)。

3)乙装置中X试剂可以是     ,丙装置中Y试剂的作用是    

4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方 案
质 量
 

方案一
 

方案二
 

U型管+固体
 

硬质玻璃管+固体
 

反应前质量/g
 

a
 

c
 

完全反应后质量/g
 

b
 

d
 

 

你认为方案     较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     (填偏低偏高)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是    

 

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

完成下列填空:

(1)该反应的平衡常数表达式K=______,该反应为_____反应(选填“ 吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s),则6s时c(A)=______mol/L,C的物质的量为____mol.

(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g),判断该反应达到平衡状态的依据是___________

a.c(A)=c(C)                         b.容器中压强不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变    d.v(D)=v(B)

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________

 

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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空:

(1)硝酸在该反应中的作用是_________,该反应的还原产物是_______

(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体______L。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出该反应的离子方程式________

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________

 

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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热,加热至质量不再减少时,混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为(   )

A. 3.380g    B. 4.580g    C. 4.16Og    D. 4.410g

 

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