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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表...

铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空:

(1)硝酸在该反应中的作用是_________,该反应的还原产物是_______

(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体______L。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出该反应的离子方程式________

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________

 

氧化剂、酸 NO、NO2 0.6NA 0.9NA 4.48 3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O 改反应生成两种还原产物,两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化 【解析】(1)在该反应中硝酸反应生成硝酸盐,且硝酸中N元素的化合价降低,则作氧化剂,硝酸在反应中被还原,则对应的产物NO、NO2为还原产物; (2)该反应中Cu元素由0价升高到+2价,则失去的电子为0.3mol×(2-0)×NAmol-1=0.6NA个,设NO的物质的量为n,得到的NO和NO2物质的量相同,由电子守恒可知,0.3mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),解得n=0.15mol,则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol,由Cu(NO3)2可知,作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol,由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.15molNO2与水反应生成0.05molNO,则用排水法收集这些气体,最后气体为NO,其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol,在标准状况下,气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L;   (3)Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O中,参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,则3Cu+10HNO3→3Cu(NO3)2+xNO↑+yNO2↑+5H2O, 由电子守恒及N原子守恒可得,3x+y=6、x+y=4,解得x=1,y=3,则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu(NO3)2+NO↑+3NO2↑+5H2O,单质、气体、水在离子方程式中保留化学式,其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O; (4)该反应中硝酸被还原,生成两种还原产物,两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化,则方程式可能的配平系数有许多组。  
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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热,加热至质量不再减少时,混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为(   )

A. 3.380g    B. 4.580g    C. 4.16Og    D. 4.410g

 

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X、Y、Z是同周期的三种元素,己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是(   )

A. 原子半径:X>Y>Z    B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z    D. 原子序致:Z>Y>X

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A10 mol·L1KNO3溶液:HFe2ClSO42

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4Ba2AlO2Cl

CpH12的溶液:KNaCH3COOBr

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKCO32NO3

 

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下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A. 将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2

B. 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O→Na++2OH-+H2

C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+→SO2+H2O

D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O

 

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A. 加热前称量时坩埚未完全干燥    B. 加热时间过长,晶体部分变黑

C. 加热过程中有少量晶体溅出    D. 粉末未完全变白就停止加热

 

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