满分5 > 高中化学试题 >

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水, 并用电解产...

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。

1)写出甲中反应的离子方程式    

2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A     B     (填接口字母)。

3)乙装置中X试剂可以是     ,丙装置中Y试剂的作用是    

4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方 案
质 量
 

方案一
 

方案二
 

U型管+固体
 

硬质玻璃管+固体
 

反应前质量/g
 

a
 

c
 

完全反应后质量/g
 

b
 

d
 

 

你认为方案     较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     (填偏低偏高)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是    

 

(15分)(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (2分) (2)E;C (各1分,共2分) (3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等);吸收氢气中的水 (各2分,共4分) (4)二; 偏低 (各2分,共4分); 16(d+w-c) /(c-d)(3分) 【解析】略  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

完成下列填空:

(1)该反应的平衡常数表达式K=______,该反应为_____反应(选填“ 吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s),则6s时c(A)=______mol/L,C的物质的量为____mol.

(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g),判断该反应达到平衡状态的依据是___________

a.c(A)=c(C)                         b.容器中压强不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变    d.v(D)=v(B)

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________

 

查看答案

铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空:

(1)硝酸在该反应中的作用是_________,该反应的还原产物是_______

(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体______L。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出该反应的离子方程式________

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________

 

查看答案

将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热,加热至质量不再减少时,混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为(   )

A. 3.380g    B. 4.580g    C. 4.16Og    D. 4.410g

 

查看答案

X、Y、Z是同周期的三种元素,己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是(   )

A. 原子半径:X>Y>Z    B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z    D. 原子序致:Z>Y>X

 

查看答案

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A10 mol·L1KNO3溶液:HFe2ClSO42

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4Ba2AlO2Cl

CpH12的溶液:KNaCH3COOBr

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKCO32NO3

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.