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某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、...

某工厂排放的污水只可能含Na+K+NH4+Mg2+Fe3+SO32-SO42-Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是(  )

A. 废水可能含有Na+K+Fe3+

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-SO42-Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-Cl-NH4+Na+K+Fe3+

 

D 【解析】甲中滴加溴水不褪色,说明溶液中没有还原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀为BaSO4,物质的量为0.01mol,可知含有0.01molSO42-,滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物质的量为0.02mol,则溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成,说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误;B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认,故B错误;C.废水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C错误;D.有分析可知废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正确;答案为D。  
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己知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是(  )

A. 0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应:I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol

 

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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )

A. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C. 常温常压下.4.4gN2OCO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA

 

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相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是(  )

A. 对比pH=7pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大

B. 对比pH=2pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大

C. 0~20min之间,pH=2R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min时,pH=2pH=7R的降解百分率相等

 

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下列说法正确的是(  )

A. 共价化合物的熔沸点都比较低

B. 三种核素可组成3种水分子

C. H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键

D. SiO2CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强

 

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