研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中...

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于

该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

△H= ﹣746.5KJ/mol 低温 0.0044mol/（L•min）升温逆向 BD 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O 【解析】（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1 ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol﹣1 ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol﹣1 依据盖斯定律计算②×2-①-③得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ·mol－1；该反应△H<0，△S<0，在低温时，△G=△H-△ST<0，该反应自发进行的条件是低温。故答案为：-746.5；低温（2）①根据方程式v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044mol/（L•min）；②氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，只要平衡向逆反应方向移动即可，因为正反应为放热反应，所以升高温度；③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为平衡时CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=；第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，各物质的即时浓度为CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，浓度商为，大于K，所以反应将向逆向进行；（3）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确；故选BD。（4）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O 点睛：拼盘式的综合题（1）热化学方程式计算，依据盖斯定律方程式之间加减消元计算②×2-①-③，可算出所需方程式的焓变；（2）用浓度商和平衡常数比较大小，判断反应进行的方向；（4）碱性燃料电池电极反应方程式书写，所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。2.燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。

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考点分析：

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某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂	实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进

行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00 mL。

(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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下列项目判断，结论正确的是

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有10种
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均属于取代反应

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：简答题
难度：中等