铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进
行如下实验:
步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I-+S4O62-),消耗14.00 mL。
(1)写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=____________,
(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③<②<①
B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常温下,将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
下列项目判断,结论正确的是
选项 | 项目 | 结论 |
A | 三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面上 |
B | C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构) | 共有10种 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解 | 均属于取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多,且分布极广的元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是( )
A. 元素X、Y与Z的原子半径大小:Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中,化学键类型相同,且各原子均满足8电子
C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的是( )
A. 用装置制取NO B. 用装置收集NO
C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O