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某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者...

某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者立即发生反应,产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味。

(1)实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:__________________

(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因:_________________

(4)该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案:

序号

实验试剂

实验现象

实验1-1

0.20g镁粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反应明显,有气泡产生

实验1-2

0.20g镁粉

3.0mL盐酸

反应不明显,几乎没有气泡产生

 

 

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1     B、pH=1.0     C、0.2 mol·L-1   D、pH=5.90

②通过实验对比,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号

实验试剂

实验2-1

0.20g镁粉

________________

实验2-2

0.20g镁粉

_________________

实验3-1

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液

实验3-2

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液

 

 

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

(6)写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________

 

因为气温低于25 ℃时,Kw小于1.0×10-14,纯水的pH略大于7 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝,如果变蓝,则有氨气生成,否则没有氨气生成(或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口,看是否有白烟生成,如果有白烟生成,则有氨气,否则没有氨气,答案合理即可) NH4++H2O NH3·H2O+H+ D 小于 3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液 3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液 NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应,左试管反应剧烈,有大量气泡生成,右试管反应很少,没有气泡生成。 Mg + 2 NH4+ = Mg2 + + 2NH3 ↑+ H2 ↑ 【解析】(1)水的电离是吸热过程,温度升高,促进水电离,PH变小,现PH约为7.3,因为气温低于25 ℃时,Kw小于1.0×10-14,纯水的pH略大于7 ;(2)检验实验中有刺激性气味的气体,根据元素守恒,应是NH3,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝,如果变蓝,则有氨气生成,否则没有氨气生成(或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口,看是否有白烟生成,如果有白烟生成,则有氨气,否则没有氨气,答案合理即可) ;(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,本质上是NH4+ 的水解,离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+;(4)①对比实验是科学研究常用的一种实验方法,目的是通过比较实验的变量,找到想要研究的因素对实验结果的影响,从而为科学的研究提供事实依据和直接证据,设计时应控制其它变量相同,让一种条件发生变化,实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,所以盐酸的pH也定为5.90比较合适,故选D;②通过实验对比,pH=5.90的盐酸,反应不明显,几乎没有气泡产生,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响小于 NH4+ 对反应影响;(5)①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,实验2-1可选用3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液,实验2-2可选用3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液 ,排除Cl― 的影响;②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,现象不同,NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应,左试管反应剧烈,有大量气泡生成,右试管反应很少,没有气泡生成。(6)镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式 Mg + 2 NH4+ = Mg2 + + 2NH3 ↑+ H2 ↑。 点睛:实验探究的步骤:一般分为1、提出问题2、猜想假设3、制定计划4、设计实验5、收集证据6、获取事实和数据7、检验结果8、评价结果9、表达和交流,每一步都很关键。所以设计探究实验的一定要把目标搞清楚,本题探究镁与氯化铵溶液反应的原,因然后把实验步骤设计尽可能完善,设计时应控制其它变量相同,让一种条件发生变化,实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,所以盐酸的pH也定为5.90比较合适。数据处理要有而且过后对实验进行评价和反思。  
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考点分析:
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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进

行如下实验: 

步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。 

步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。 

步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I+S4O62-),消耗14.00 mL。 

(1)写出CuS与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=____________

(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③<②<①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

C. 常温下,将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

 

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2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,甲电极为正极,OH移向乙电极

B.放电时,乙电极反应为:

NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OH

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D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

 

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下列项目判断,结论正确的是

选项

项目

结论

A

三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构)

共有10

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均属于取代反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多,且分布极广的元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是(   

A. 元素XYZ的原子半径大小:Y>Z>X

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