下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水
下列仪器名称为“镊子”的是
A. A B. B C. C D. D
下列属于碱的是
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为______;G所含官能团的名称是______。
(2)C→D的反应类型为____;该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。
(3)E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______;F中混有少量C2H5OH和E,最好用_____(填字母)洗涤除去。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液
(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。
氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是____;C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。
(2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是______;肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应时N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=11038.7kJ·mol-1,若该反应中8molN-H键断裂,则形成的σ键有____mol;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在______(填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
(3)氨是________(填“极性”或“非极性”)分子;氨的沸点高于膦(PH3)的原因是________。
(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是______。
(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=_________nm。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH____0(填“>”、“<”)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
(3)温度T下,反应前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代数式表示)。
(4)温度T下,该反应的平衡常数K=_________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)_________;CO2转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理:_________。