下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 A. 定容 B. 比较硫、碳、硅...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B. 雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用

C. 大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放

D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：

（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。

（2）X的结构简式为____________。

（3）D→E的反应类型是__________反应。

（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）

①与B含有相同的官能团    ②苯环上的取代基不超过2个。

（6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______  (填写编号)。

①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：  

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： 

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。 

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 

b.___________。 

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。