满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子...

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是__________

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型________

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217℃,它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________pm。

 

4s24p4 As>Se>Ge H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3 sp3 三角锥形 CCl4(或SiF4) 极性分子 4 ×1010 【解析】(1)硒为34号元素,有6个价电子,所以硒的价层电子排布式为4s24p4; (2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素,所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是:As>...
复制答案
考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:分子结构与性质
考点3:晶体结构与性质
考点4:元素周期律与元素周期表
相关试题推荐

以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示:  

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________ 

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: 

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式:________________ 

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 

b.___________ 

(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3____(填“是”或“否”)混有PbSO4

(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

    

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为___________

③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________

 

查看答案

碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)标准状况下,将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______

②c(H+)+c(Na+)=_________

(2)下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________

(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是________   (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定):

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  △H=+24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  △H=-41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  △H=+90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,

  

①你认为反应控制的最佳温度应为___________

A.300~350℃    B.350~400℃    C.400~450℃    D.450~500℃

②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低,而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,分析可能的原因是___________(用相应的化学方程式表示)。

 

查看答案

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象,探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下:

(1)①中反应的离子方程式是_________________

(2)②中逸出的无色气体是_______________

(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:

Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是______________

Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。

(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:

实验操作及现象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅

 

 

Ⅰ.⑤的实验目的是___________

Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:

资料显示:FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:_______________

(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

 

查看答案

下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是

A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B. 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入23mL酚酞试液作指示剂

D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

 

查看答案

下列过程均有沉淀生成,其中属于化学变化的是

A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B. 两种不同品牌的墨水混合

C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧