满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象,探究...

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象,探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下:

(1)①中反应的离子方程式是_________________

(2)②中逸出的无色气体是_______________

(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:

Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是______________

Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。

(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:

实验操作及现象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅

 

 

Ⅰ.⑤的实验目的是___________

Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:

资料显示:FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:_______________

(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

 

3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+ CO2 2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 亚铁离子(或Fe2+) 排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 无色溶液中存在平衡:Fe3++ 3F-FeF3,加入NaOH后,Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3 碱性物质的pH、离子的性质 【解析】(1)①中反应的离子...
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考点分析:
考点1:电解质溶液
考点2:离子方程式
考点3:综合性实验
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