满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1氯水...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中,Cl2Cl-ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

 

D 【解析】A.没有指明溶液体积,无法计算溶液中溶质的微粒数目,故A错误;B.没有指明气体的状态,无法根据气体摩尔体积22.4L/mol计算,故B错误;C.0.1mol Cu可被足量的浓硫酸完全溶解,但溶液中Cu2+要水解,其数目小于0.1NA,故C错误;D.D2O的式量是20,分子内质子数和中子数均为10,则2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA,故D正确;答案为D。 点睛...
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考点分析:
考点1:化学计算
考点2:化学用语及其规律
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化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B. 雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸射作用

C. 大力推广使用煤的液化、气化技术,能减少二氧化碳的排放

D. 晶体硅制得的光电池,能直接将光能转化为电能

 

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氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

请根据以上信息,结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题:

(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为_________

(2)X的结构简式为____________

(3)D→E的反应类型是__________反应。

(4)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种(不包括B)

①与B含有相同的官能团    ②苯环上的取代基不超过2个。

(6)已知: 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物,构成需要经历的反应类型有_______  (填写编号)。

①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应,写出制备化合物的最后一步反应________________

 

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硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是__________

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型________

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217℃,它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________pm。

 

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以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示:  

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________ 

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: 

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式:________________ 

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 

b.___________ 

(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3____(填“是”或“否”)混有PbSO4

(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

    

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为___________

③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________

 

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碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)标准状况下,将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______

②c(H+)+c(Na+)=_________

(2)下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________

(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是________   (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定):

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  △H=+24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  △H=-41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  △H=+90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,

  

①你认为反应控制的最佳温度应为___________

A.300~350℃    B.350~400℃    C.400~450℃    D.450~500℃

②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低,而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,分析可能的原因是___________(用相应的化学方程式表示)。

 

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