在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混...

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )

A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D 【解析】试题分析：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)＞0.001mol，则：c (Na+)＜c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在：c (Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH一)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+ c(OH一)，故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：c(CH3COO-)＞c (Na+)，故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO-)＞c (Na+)、c(H+)＞c(OH一)，由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c (Na+)＞c(H+)，所以有：c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH一)，故D正确；故选D。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。

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考点分析：

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下列溶液显酸性的是( )

①pH<7的溶液

②c(H+)＝c(OH-)的溶液

③c(H+)＝1×10-6 mol·L-1的溶液

④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10-10	7.2×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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下列有关物质分类的说法中，正确的是( )

A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C． BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质

D． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

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试题属性

题型：选择题
难度：中等