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下列有关物质分类的说法中，正确的是( ) A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B...

下列有关物质分类的说法中，正确的是(    )

A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B． 液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C． BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质

D． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

 

C 【解析】 试题分析：A．烧碱是氢氧化钠属于电解质、冰醋酸使醋酸是电解质、石墨是单质不是电解质，故A错误；B．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡的溶解度虽然很下，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，故C正确；D．NH3溶于水形成的溶液能导电，原因氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质，故D错误，故选C。 考点：考查了电解质和非电解质的判断、电解质溶液的导电原因、氢氧化铁胶体的制取的相关知识。  
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考点分析：
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按要求回答下列问题：

Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_____________；B、互为同分异构体的是____________；

C、互为同素异形体的是____________；D、同一种物质的是_____________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为               ；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍              ；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气                。

Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:

①                  ,写出它和氯气发生一取代反应的方程式                 

②                 ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有         种

（2） 写出下列各有机物的结构简式：

①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

（3）羟基的电子式             ；

 

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL)   B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

 

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________mol•L-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________         。

 

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式[

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为            。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是            。

A．c(H+)＞c(OH-)           B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)    D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________       。

 

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下列说法正确的是(   )

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

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