下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | C | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列有关物质分类的说法中，正确的是( )
A． 烧碱、冰醋酸、石墨均
为电解质
B． 液态HC1不导电，所以HC1不是电解质
C． BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质
D． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
按要求回答下列问题：
Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH
CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH
3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
(在横线上填相应的序号)
A、互为同位素的是_____________；B、互为同分异构体的是____________；
C、互为同素异形体的是____________；D、同一种物质的是_____________。
Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。
Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:
①
,写出它和氯气发生一取代反应的方程式
②
；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种
（2） 
写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3）羟基的电子式 ；
氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HS
O4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。
（2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；
②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________m
ol•L-1(填数值)
（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。
