实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ；
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。
（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为 。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。
25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）＋2B（g）
2C（g）＋2D（l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2
②E（s）＋B（g）C（g） ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2
③F（g）＋
B（g）D（l） ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8
（1）写出反应①的平衡常数表达式K1＝ ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ，增大压强，反应①的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝ ，反应②的逆反应的平衡常数K4=
（3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH= ,K=
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。
（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：_______________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________
（3）已知C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则24 g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_________kJ。
（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g） ΔH=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.0kJ/mol
CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 ________________
某可逆反应：mA（g）+nB（g）
pC（g） ΔH 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH >0
B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH >0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH <0
D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH <0
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g） + Cl2（g） 
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
