Question

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L^－1）	c（H2SO4）/ （mol·L^－1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

Answer

（1）①⑤或②④（2分）不同反应物浓度或反应物浓度 （2分）

（2） Mn2＋的催化作用 （2分）B（2分）

【解析】

试题分析：1）实验①、②③温度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故实验①、②③是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、⑤是探究温度对化学反应速率的影响，答案为：①⑤或②④；

（2）该反应中开始慢，后来速率加快，温度升高，反应速率加快，反应产生的Mn2+对该反应起到催化作用。为证明它的作用，加入含有锰离子的化合物，硫酸锰；不加氯化锰的原因，氯离子在酸性条件下已被氧化成氯气；

考点：影响化学反应速率因素的探究。