Question

按要求填空：

（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：_______________

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________

（3）已知C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则24 g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为_________kJ。

（4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：

①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）  ΔH=-321.5kJ/mol

②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） ΔH=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）  ΔH=-90.0kJ/mol

CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为 ________________

Answer

（1）红色溶液逐渐褪为无色（2分）H++OH—=H2O（2分）

（2）N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝＋67.8kJ/mol（2分）（3）787（2分）

（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=-251.2KJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液，发生酸碱中和反应，碱性减弱，溶液褪色；（2）23g NO2的量0.5mol 吸收16.95kJ, 生成2 mol NO2，吸热67.8 kJ；（3）C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，1摩尔C燃烧放热393.5 kJ，24 g C为2 mol，放热为）787 kJ；（4）依据盖斯定律：①+②-2×③得到：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol

考点：中和反应、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用的知识考察。