原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）
C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径（10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。
②B2C2与EC2反应：____________ ____。
（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。
A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（4）C是 ，最高价氧化物的水化物是 （用元素符号表示）。
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，中心离子钴离子的配位数是 ,
回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）
A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
