0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④N...

0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小

的顺序正确的是

A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞①=④＞② D．①=③=④＞②

C 【解析】试题分析：酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③＞①=④＞②，答案选C。【考点定位】本题主要是考查水的电离【名师点晴】明确水的电离平衡特点是解答的关键，注意酸或碱均是抑制水的电离，且与氢离子或氢氧根浓度大小有关系，另外还需要注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

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考点分析：

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已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．Z为0.4mol·L－1

B．X2为0.2 mol·L－1

C．Y2为0.4 mol·L－1

D．Z为0.3 mol·L－1

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下列各项判断完全正确的是

变化	△H	△S	方向性
A．H2O(l)→H2O(g)	＞0	＜0	非自发
B．2NO2(g)N2O4(g)	＜0	＜0	自发
C．2Fe3+(aq) + Cu(s) = 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq)	＞0	＞0	自发
D．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)	＜0	＞0	非自发

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已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1

B．－379.3 kJ·mol－1

C．+317.3 kJ·mol－1

D．+379.3 kJ·mol－1

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下列实验数据合理的是

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液

D．用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5

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下列变化属于吸热反应的是

A．碘的升华

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

C．生石灰与水反应

D．浓硫酸稀释

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试题属性

题型：选择题
难度：中等