常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与...

将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )

A．c(H+)      B．Ka(HF)     C．      D．

请回答下列问题。

（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为_________________________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③2min时X的转化率为_________________。

（2）常温下，将0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是                    。

②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。

a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) 

③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“＝”)。

请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)  (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量  NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)           c(CH3COO－)   (填“>”、“<”或“＝”)；

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是          ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH             ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

   装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度               ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有            (忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是(      )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小